OBJETIVOS:
A)Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidiano.
B)Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida en el mismo laboratorio que es el producto comercial común.
INTRODUCCIÓN: Cuando tienes un dolor de cabeza ¡prefieres deber una taza de corteza de sauce o tomar dos aspirinas? Los ingredientes activos de los dos remedios tienen estructuras químicas semejantes y los dos son eficaces contra el dolor de cabeza, pero el ácido salicílico, el compuesto químico de la corteza del sauce, produce varios efectos colaterales dañinos, como dolor de estómago, por ejemplo. Con la aspirina ocurre lo mismo pero es un analgésico mas eficaz y se puede tomar en dosis más bajas. Después de años de investigación los científicos produjeron aspirina en el laboratorio a partir de ácido salicílico y anhídrido acético.
La aspirina contiene un solo ingrediente activo, el ácido acetilsalicílico. La aspirina no es tan solo una sustancia pura, sino que su estructura es distinta y no produce el dolor de estómago tan agudo que provoca el ácido salicílico.
MATERIAL SUSTANCIA
1 balanza granataria Ácido salicílico
1 tubo de ensaye Anhídrido Acético
1gotero Ácido sulfúrico concentrado
1 agitador de vidrio Agua destilada
2 vasos de precipitado de 250
Pinzas para tubo de ensayo
Matraz Erlenmeyer de 125 ml
1 soporte completo
Aparato de Fisher para punto de fusión cubreobjetos
MEDIDAS DE SEGURIDAD: No olvides el uso de la bata de laboratorio y trabajar las sustancias con mucha precaución como lo indique el profesor, ya que son peligrosos.
Lee cuidadosamente el procedimiento
PROCEDIMIENTO:
1. Poner 1g de ácido salicílico en un tubo de ensaye, agregar 2 ml de anhídrido acético (PRECAUCION), el anhídrido acético es un líquido muy inflamable y sumamente irritante, produce necrosis de os tejidos por lo que se deberá evitarse el contacto con la piel y ojos. Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado teniendo cuidado de agregarles lentamente y dejando que resbalen por un agitador de vidrio (este ácido actúa como catalizador), agitar lentamente el tubo de ensaye para que se mezclen los reactivos.
2. Colocar por 5 minutos el tubo de ensaye en un vaso de precipitado de 100 ml que tenga agua s una temperatura cercana a ebullición, para que se complete la reacción.
3. Enfriar al chorro de agua y verter el contenido del tubo en un matraz Erlenmeyer de 125 ml que contenga 50 ml de agua destilando.
4. Agitar el matraz para ayudar a la hidrolisis del exceso de anhídrido acético y enfriar, introduciendo el matraz en el hielo picado, raspar el sólido y filtrar. Se obtiene un rendimiento de 4g de ácido acetilsalicílico o aspirina.
5. Coloca una pequeña muestra de este producto en un cubreobjetos, y colocarla en un aparato para medir su punto de fusión.
6. Tomar alguna parte de algún medicamento que tengan aspirina y medir su punto de fusión de la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida del laboratorio.
7. Comparar los dos resultados.
8. Anota las observaciones en un cuadro.
MANEJO DE DESECHOS: Vierte los desechos en un frasco para que tu profesor proceda a su tratamiento.
DATOS Y OBSERVACIONES
No se pudo hacer bien la aspirina debido a que no se obtuvo bien le enfriamiento, por lo cual no se formaron los 4 g que se tenía previsto.
RESULTADOS
No se obtuvo la aspirina, debido al mal enfriamiento
ANALIZA Y CONCLUYE
1. Escribe las formulas químicas de las sustancias involucradas es esta reacción.
2. En caso de haber agregado ácido sulfúrico a la reacción, ¿esta se realiza?
No, porque es uno de los principales componentes
3. Que función cumple un catalizador como el acido sulfúrico en esta reacción?
Que se unan
4. ¿Cómo puedes afirmar que la sustancia obtenia es aspirina?
Porque la formula era la correcta
APLICACIÓN Y AVALUACION
- ¿ Que importancia tiene el que los químicos puedan sintetizar medicamentos en loa laboratorios farmacéuticos? Por el proceso que se utiliza
- ¿ Que semejanzas y que diferencia hay entre las estructuras del acido salicílico y la de la aspirina? Grupo carboxilo, grupo vencenico, alcohol y ester
- ¿Qué beneficios acarrea el que se puedan sintetizar medicamentos ? que el medicamento actua mas rápido y se conserva mas tiempo
- ¿Qué es mas conveniente, obtener el acido salicílico de la corteza del sauce o la obtención de la aspirina en le laboratorio? La obtención de aspirina en el laboratorio
(d ) se clasifican como mezclaz homogéneas y heterogéneas a:
A) Minerales
B) Vitaminas
C) Grasas
D) Medicamentos
(b ) la sustancia que presenta la acción en un medicamento es el:
A) Productos químicos
B) Principio activo
C) Excipiente c.b.p
D) Mezclas inorgánicas
| A) LA FORMULA DEL MEDICAMENTO HIERBAL ES: | B)CARBORCISTEINA ES: |
| Meleato de clofeniramina 4mg Almidon 45g Lactosa 30g Grenetina 8g Estearato de magnesio 10g Talco 3g __________________ 100g | Bromuro de sodio una pizca Carbocisteina 3 gotas Vehiculo c.b.p 100 ml |
(c ) Comparando la formula de los medicamentos A Y B selecciona a la correcta:
a) El medicamneto B es confiable
b) El medicamento A es subjetivo
c) El medicamneto A es seguro
d) E medicamento B es preciso
(d ) L a recomendación respecto a un tratamiento es:
a) Seguirlo hasta que haya mejoría
b) Cumplirlo y terminarlo en cualquier momento
c) Cumplirlo y no terminarlo
d) Cumplirlo y terminarlo por indicaciones del medico
GRACIAS POR LA PRACTICA ME FUE DE MUCHA AYUDA.
ResponderEliminarGRACIAS POR LA PRACTICA ME FUE DE MUCHA AYUDA.
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